酸、碱、盐复习学案【复习目标】1、知道常见酸碱盐的主要化学性质。2、能根据复分解反应的条件判断反应的进行，了解复分解反应的实质。3、知道几种常见离子的检验方法。【复习重、难点】重点：1、酸碱的主要性质2、复分解反应的判断难点：1、酸碱性质的运用2、复分解反应的实质【前置学习】一、酸的相似化学性质：（原因是酸溶液中都含有的缘故）1、能和作用，使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。2、能和反应，生成和。3、能和反应，生成和。4、能和反应，生成和。5、能和反应，生成和。二、碱的相似化学性质：（原因是碱溶液中都含有的缘故）1、能和作用，使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。2、能和反应，生成和。3、能和反应，生成和。4、能和反应，生成和。三、盐的化学性质：1、能和反应，生成和。2、能和反应，生成和。3、能和反应，生成和。4、能和反应，生成和。四、金属活动性顺序的应用K、Ca、Na、()、()、()、()、Sn、Pb、(H)、()、()、()、Pt、Au①在金属活动性顺序表中，从左到右，金属活动性依次减弱。②位于金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。五、复分解反应及发生的条件⑴、复分解反应：由互相交换成分，生成另外两种的反应。⑵、复分解反应发生的条件：生成物中有或有或有生成。【复习过程】活动一：酸碱的化学性质◆将一定量的硫酸加入一定量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中含有的溶质有哪些？【友情提示】根据酸碱的化学性质填空【猜想1】若溶液中只有一种溶质，溶质为。验证的方法是。【猜想2】若硫酸有剩余，反应后溶液中的溶质为。验证该猜想可加入的试剂有①②③④⑤【猜想3】若氢氧化钠有剩余，反应后溶液中的溶质为。验证该猜想可加入的试剂有①②③1OH-H+CO32-Ba2+Cu2+()()()活动二：物质相互关系◆根据酸碱盐的化学性质，将右图物质用短线连接起来。并根据反应类型归类。两种置换反应:①②五种复分解反应：①②③④⑤活动三：复分解反应的微观实质◆某校同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。①氢氧化钠溶液与盐酸。②碳酸钠溶液与硫酸。③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。④碳酸钠溶液和氯化钡溶液。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有，④中有。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。【拓展运用】（1）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵。（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应，说出理由。活动四：几种离子的检验◆讨论、归纳下面几种离子的检验方法:①H+②OH-③CO32-④NH4+思考：某氢氧化钠样品，怎样判断它是否变质？怎样判断它是全部变质还是部分变质？【反思提升】通过本课学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？课堂检测21、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）2、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO33.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是()A.K2SO4B.H2SO4C.Ba(NO3)2D.K2CO34.下列各组物质转化的设计，能够实现的是()A.CuO——→Cu(OH)2——→CuSO4B.Fe——→Fe2O3——→FeSO4C.Ba(OH)2——→BaCl2——→BaCO3D.Mg——→MgSO4——→Mg(OH)25.世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式(每空只要求写一个)：物质类别...
