电化学原理复习知识点提要：1．原电池：电极构成：负极：较活泼金属（电子______的极）；正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）（电子_______的极）。电极反应：___极：氧化反应，一般是金属____电子；___极：还原反应,溶液中的___离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）。溶液中带电粒子移动：____离子向正极移动；_____离子向负极移动。燃料电池：负极____________、正极___________；复杂电极反应式=总反应式-简单电极反应式：如甲烷酸性电池中，总反应式，正极反应式，负极反应式为。如甲烷碱性电池中，总反应式，正极反应式，负极反应式为。2．电解池电极构成：阳极：与电源___极相连的极；阴极：与电源____极相连的极。电极反应：阳极：______反应，溶液中的阴离子_______，或电极金属_______；阴极：_____反应，溶液中的阳离子得电子。溶液中带电粒子移动：____离子向阴极移动；_____离子向阳极移动。电池的两极是，_____极，电解池的两极则是_____，______极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极；正极和阴极则是起还原反应的电极。3．原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。先看电极：两极为_____且活泼性不同。再看溶液：两极______电解质溶液中。后看回路：形成________或______接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是______池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为______池，其余情况为电解池。4．酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）（1）电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。阴极：___________________阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O总反应：2H2O2H2↑+O2↑1阴极产物：_____；阳极产物：O2。电解质溶液复原加入物质：________。pH变化情况：原来酸性的溶液pH变____，原来碱性的溶液pH变_____，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH_______。（2）电解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。阴极：Cu2++2e－=Cu阳极：_____________________。总反应：CuCl2Cu+Cl2↑阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：_____________________。电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。阴极：2H++2e－=H2↑阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：_________________________________________。阴极产物：碱和H2；阳极产物：_________________________。电解液复原加入物质___________。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入________________。pH变化情况：电解液pH显著变_______。（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。阴极：2Cu2++4e－=Cu阳极：___________________________。总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4阴极产物：析出_____________________；阳极产物是该盐对应的____________，电解液复原加入物质为不活泼金属的________（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入_________。pH变化情况：溶液pH显著变_____。例题1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是（）A．B．C．D．4．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金...
