谈谈高中化学学习注意的几点一.吃透课本，落实基础知识.1.[2014·海南卷]某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E28．BC[解析]a过程的活化能比b过程的高，故反应过程b有催化剂参与，A项错误；该反应生成物所具有的能量比反应物的低，且由图标信息可知二者能量的量值之差为ΔH，B项正确；不同催化剂的催化效率不同，故改变催化剂，可改变该反应的活化能，C项正确；在有催化剂的条件下，该反应的活化能等于E1，D项错误。2.[2014·浙江卷]氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好12．C[解析]由所给对应方程式知，K2＝，Ka＝，K＝，故K＝K1.K2·Ka。由于Ka未知，故无法知道K的值，A项错误；在氯处理水体系中，由电荷守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)。由Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－可知c(HClO)c(OH－)＋c(HClO)＋c(ClO－)，即c(HClO)＋c(ClO－)2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙解析根据等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有p甲＝p丙，乙容器与甲容器相比，若两个容器中SO2转化率相同，则p甲＝2p乙，但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中的SO2转化率比乙容器中的大，p甲<2p乙，A错。同理分析知B对。选项C，甲、乙两容器中，SO2、O2起始的物质的量之比与反应中消耗的物质的量之比均为2∶1，故平衡时两容器中c(SO2)与c(O2)之比相同，C错。选项D，由等效平衡原理知，Q甲＋Q丙＝ΔH，Q甲与Q丙不一定相等，D错。答案B4．现有一包由铁粉和铜粉组成的混合物，为确定其组成，现提供4mol·L－1FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如表所示(假定反应前后溶液的体积不变)：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末的质量/g613.22436反应后剩余固体的质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是()。A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋)＝3.0mol·L－1B．第②组剩余固体是铁粉和铜粉C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋)＝6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝3∶2解析第②组数据说明反应后固体混合物有剩余，则原FeCl3溶液已消耗完，根据铁粉、铜粉与FeCl3溶液反应的先后顺序可判断溶液中的溶质有两种可能，一种可能只有FeCl2，另一种可能为FeCl2与CuCl2的混合物。对比第②组和第③组数据，固体粉末增加10.8g，而反应后剩余固体的质量增加11.52g，两者质量不等，由此说明第②组反应后的溶液中不可能只有FeCl2(否则无任何反应发生)，而是FeCl2与CuCl2的混合物，同时可得第②组中1.28g固体全为铜，选项B错。设13.2g固体粉末中含xmolFe，ymol铜，则共反应了铜(y－0.02)mol，则有：Fe＋2FeCl3==...
