中考复习化学考点解读：第3讲碳和碳的氧化物VIP免费

第3讲碳和碳的氧化物考试说明1.二氧化碳：(1)能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途；(2)初步学习二氧化碳的实验室制取方法；(3)了解自然界。2．知道一氧化碳对人体健康的影响。3．学习基本实验技能：(1)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体；(2)会检验氧气、二氧化碳。4．完成基础学生实验：二氧化碳的实验室制法与性质。考点1碳单质的性质1.碳单质的物理性质和用途(1)碳单质有______、______和______。它们的物理性质存在差异是因为____________。(2)金刚石、石墨物理性质和用途比较金刚石石墨色、态、形无色透明正八面体状固体深灰色细鳞片状固体、有金属光泽硬度硬度大质软导电性不导电导电性好用途装饰品、玻璃刀、钻探机钻头润滑剂、铅笔芯、电极(3)木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，它具有______结构，因此它具有较强的吸附能力。活性炭也具备这个性质，常用于______和______。C60分子是一种由____________构成的碳分子，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。它主要应用于材料科学和超导体等方面的研究。2.碳单质的化学性质稳定性古代用墨书写或绘制的字画不易褪色，是因为常温下，碳的化学性质不活泼可燃性①充分燃烧：________________________②不充分燃烧：________________________说明：相同反应物在不同条件下反应产物可能不同还原性①与CuO反应：____________;现象：____________。CuO是______；C是______(填“氧化剂”或“还原剂”)②与CO2反应：___________________________________提示：碳的还原性可用于冶金工业考点2二氧化碳的性质与用途1.CO2的物理性质：通常二氧化碳是一种______、______的气体，密度比空气______，______溶于水。2.CO2的化学性质化学性质化学方程式说明一般不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解能与碱反应用于检验二氧化碳与灼热的碳反应吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂3.CO2的用途：________________________等。固体二氧化碳叫______，它升华时______，因此可作______。4.二氧化碳对生活的影响(1)产生温室效应的气体有：______、______、甲烷、氟氯代烷等。(2)防止温室效应的措施：减少使用化石燃料，______，______，______。考点3二氧化碳的制取1.实验室制取气体的思路与方法(1)实验室制取气体的一般思路：①首先研究生成该气体的______,②需要研究制取这种气体所采用的______，③需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。(2)气体发生装置：①选择发生装置的原理：根据______和______。②常用发生装置：a.固体或固体混合物加热制取气体，如实验室加热高锰酸钾制氧气；b.固体与液体反应不加热制取气体，如实验室制二氧化碳或氢气。(3)气体收集方法：①气体收集方法取决于所制的气体的______和______。②常见的方法：a.排水法，适用于______的气体；b.排空气法，当气体密度大于空气的密度，即相对分子质量>29,用______法；当气体密度小于空气的密度，即相对分子质量<29，用______。2.二氧化碳的实验室制取(1)药品：______与大理石(或石灰石，主要成分都是______)。(2)反应原理：__________________________________________。3.二氧化碳的工业制取工业上常用煅烧____________的方法制取CO2，化学方程式为________________________。考点4一氧化碳的性质与用途1.CO的物理性质一氧化碳是______、______的气体，其密度比空气______，______溶于水。2.CO的化学性质(1)可燃性：2CO+O2____________(可燃性气体点燃前一定要检验______)。现象：发出______的火焰。(2)还原性：CO+CuO____________(非置换反应)。应用：冶金工业。现象：黑色的氧化铜逐渐变成______，澄清石灰水变浑浊。(3)CO的毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合。3.CO的用途：CO用于燃料和冶金工业。命题点1碳单质的性质和用途(2013·铜仁)用墨(用炭黑等制成)绘制的古代字画能留传至今而不变色的原因是什么？思路点拨：炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，因此用墨绘制字画长...