硝酸的性质一、选择题1．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铁发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铁制品表面的铜镀层，A项错误；浓硝酸能与铜发生反应，常温下与铁发生钝化反应，故可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，B项正确；浓硫酸在常温下与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，C项错误；浓盐酸与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，D项错误。答案：B2.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是()A．应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U形管左侧C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色解析：此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2，防止NO被氧化，A项正确；加入的稀硝酸应充满U形管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B项正确；稀硝酸与Cu反应，生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，C项错误；D.打开活塞，有O2与NO反应，生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，D项正确。答案：C3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、NO、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOD．Cu2＋、NH、Br－、OH－解析：B组中的Ag＋和Cl－；C组中的Ba2＋和SO；D组中的Cu2＋、NH与OH－都不能共存，但不属氧化还原反应；A组中H＋、NO、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：A4．能正确表示下列反应离子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－=====NH3·H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O解析：B项Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项NH＋OH－=====NH3↑＋H2O；D项HCO＋NH＋2OH－=====CO＋2H2O＋NH3↑。答案：A5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③解析：有关反应为①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，则消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以得出，要生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。答案：D6.在如图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12mol·L－1的HNO3，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是()①NO②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤解析：12mol·L－1的HNO3属于浓硝酸，其与金属铁反应时，首先生成NO2、Fe(NO3)3和H2O，故此①⑤一定存在，由于铁粉的量不确定，其他物质可能存在，也可能不存在。答案：B7．一定量的Cu和1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－1解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NO浓度下降0.2mol·L－1时，c(H＋)下降0.8mol·L－1。答案：D8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色解析：Fe(NO3)2溶液中含有Fe2＋、NO，加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋...
