水溶液中的离子平衡(二)VIP专享VIP免费

化学作业五水溶液中的离子平衡(二)一、选择题1．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．8.90×10－6mol/LB．1.36×10－5mol/LC．1×10－5mol/LD．4.45×10－2mol/L3．已知：常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka·Kh＝KW⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④5．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是()A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)＞pH(a)B．d点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)6．下列说法正确的是()A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下0.1mol·L－1的HA溶液中＝1×10－8，则0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－17．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是()A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2B．物质A三态间的转化如下：A(g)―→A(l)―→A(s)，则该转化过程中ΔS＜0C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同二、非选择题8．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液(①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3·H2O)，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：①H2SO4溶液中HSO②NaHSO4溶液中HSO③CH3COOH④HCl溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)________。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________。(3)在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c(H＋)为________。(4)在25℃时，将bmol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度b________0.01mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)；用...