从铝土矿中提取铝1VIP专享VIP免费

镇江中学高一化学备课组必修一专题三学案专题3从矿物到基础材料一、从铝土矿中提取铝【主干知识】1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。在地壳中含量依次降低的金属是、、。2.铝土矿的主要成分为，还有少量的、等杂质。3.从铝土矿制备铝的工艺流程图4.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。写出上述两个化学反应方程式；。5.由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反应方程式为。冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。2、化学性质根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应（1）与酸反应（2）与碱反应我们把既可以跟酸反应生成盐和水，又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为，如、、。（二）氢氧化铝氢氧化铝的性质实验步骤实验现象方程式、离子方程式1镇江中学高一化学备课组必修一专题三学案氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中结论氢氧化铝既能和______，又能和______反应，是______氢氧化物。拓展资料：Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：酸式电离碱式电离补充说明：（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO2），所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应；（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。由以上分析可知：AlO2-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；AlO2-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。1）写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________2）写出向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________思考：画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液（2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸（1）（2）总结归纳1、氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水的________体2、氢氧化铝的化学性质（1）两性2Al(OH)3H++AlO2-+H2OAl3++3OH-镇江中学高一化学备课组必修一专题三学案既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。（2）受热易分解化学方程式：3、氢氧化铝的制备4、氢氧化铝的应用（1）用于治疗胃酸过多症的药物；（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。明矾净水的介绍（p67）三、铝的性质（一）铝的物理性质及应用1、物理性质铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。2.主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。回忆：什么叫合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。（二）铝的化学性质：铝的原子结构示意图：根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：1、三种原子的失电子能力由强到弱的次序；2、三种金属的金属活泼性由强到弱的次序。结论：__________________铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。思考：你已经知道哪些有关铝的反应，能...