第三单元金属的腐蚀与防护-(2)VIP免费

武安三中杜智鑫金属腐蚀的现象锈蚀的铜狮锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的楼梯全球每分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈.铁锈Fe2O3·XH2O铜绿Cu2(OH)2CO3金属阳离子失e－氧化反应金属原子金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。类型化学腐蚀电化学腐蚀定义：金属腐蚀的本质：金属失去电子被氧化金属跟接触到的物质(如氯气.氧气等)直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化腐蚀（更普遍）一、金属的腐蚀金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。1、化学腐蚀（2）原理：（1）定义：（3）影响因素：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。金属的活泼性---内因金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。家用燃气灶放在南极已差不多90年食品罐头一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。2、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。这种腐蚀叫做电化学腐蚀。实验方案煮沸后迅速冷却的蒸馏水煮沸后迅速冷却的蒸馏水现象分析有气泡产生，反应速率快相当长时间铁钉未被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀铁钉渐渐生锈铁钉被腐蚀无现象由于无O2，铁钉未被腐蚀无现象由于无H2O铁钉不能被腐蚀植物油NaCl溶液醋酸溶液无水CaCl2氧气科学探究不同条件下铁钉的腐蚀铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H+和OH-,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H+增多：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。铁生锈的必需条件：空气+水加速铁生锈的条件：空气+电解质溶液AFe2+Fe2+Fe2+Fe2+H+H+H+H+e-FeCuC【回忆铁铜原电池】负极Fe片：失电子Fe－2e-=Fe2+正极Cu片：得电子2H++2e-=H2↑现象：被腐蚀，逐渐溶解现象：气泡产生选择活泼的金属材料选择不活泼的金属材料或导电的非金属材料FeCFe2+Fe2+Fe2+Fe2+e-O2H2OH2OOH-OH-OH-OH-O2、H2OFe(OH)3Fe(OH)3Fe2O3·XH2OFe2O3·XH2O钢铁在酸性极弱或中性条件下的腐蚀情况Fe–2e-==Fe2+2H2O+O2+4e-==4OH-——吸氧腐蚀2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓正极：负极：总反应：FeCH+H+H+H+H+H+Fe2+Fe2+Fe2+Fe2+e-钢铁在酸性条件下的腐蚀情况正极：负极：——析氢腐蚀Fe–2e-==Fe2+2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则为析氢腐蚀。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系不会，因为月球上缺少水分和氧气。请你预测铁在月球上会不会生锈？为什么？为什么一块铜板上有铁铆钉时，铁钉更易生锈？铜板表面凝结一层水膜，空气中二氧化碳和二氧化硫等，沿海空气中的氯化钠等溶入其中形成电解质溶液。铜板(+)与铁铆钉(-)及电解质溶液便构成了原电池，相对活泼的铁被腐蚀。电工操作规定：电工操作规定：铜线和铝线不能拧在一起，为什么？烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe2O3•nH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?解析：属于电化学腐蚀。因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。金属腐蚀的实质金属的腐蚀种类原理区别腐蚀速度联系金属的化学腐蚀与电化学...