初中化学《常见的酸和碱（2）》教学设计一、基本信息授课时间2017.4课题常见的酸和碱（2）课型新授授课人陶金所属区域中山区所在学校大连市中山区实验学校年龄27职称中学二级教龄3年毕业学校及专业沈阳师范大学化学（师范）最高学历学士二、教学目标的确定及教学准备教学分析课标要求了解酸的化学性质教材内容酸与酸碱指示剂作用酸与活泼金属反应酸与金属氧化物反应学情分析在之前的学习中，学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，学生已经知道了酸碱指示剂，知道了酸能使酸碱指示剂变色，也学习过了酸与活泼金属反应及化学方程式的书写，但是并不明白其反应原理，在这个基础上进行实验探究，进行原理的剖析，对学生了解酸的化学性质起到了至关重要的作用。是学生第一次概括一类物质的化学性质，对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”有至关重要的作用。教学目标1、了解酸的化学性质。2、使学生初步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。3、培养学生基本实验技能、协作能力。4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较归纳能力。教学重难点重点通过探究活动掌握酸的化学性质难点学会设计实验方案的一般方法教学资源与教学手段仪器药品仪器：试管，试管夹，酒精灯，镊子，药匙，火柴药品：稀盐酸、稀硫酸、白醋、新鲜柠檬片、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、氧化铜粉末方法实验探究，问题驱动其他资源探究实验，微课教学,白板教学三、教学过程设计教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图和预设时间导入今天我们继续来学习常见的酸和碱第二课时：酸的化学性质引课，写课题倾听直接引入新授【引课】回顾旧知，引入新知【探究】探究酸与酸碱指示剂作用（探究紫色石蕊、无色酚酞与稀盐酸、稀硫酸、食醋以及新鲜柠檬片作用的现象）【回顾】酸与活泼金属反应反馈书写的问题总结酸与活泼金属反应的产物—盐和水【探究】①酸与金属氧化物的反应、现象及结论②酸洗除锈的注意事项，总结酸洗除锈时不能将铁制品长时间浸泡的原因【提问】通过前面的学习，你认识了哪些酸？PPT展示学过的酸的化学式这些酸的化学式从结构上看有哪些共同之处？回忆酸能与哪些物质发生反应？板书：氢离子指导学生进行探究实验【提问】你看到了什么现象？引导学生观察实验现象，通过现象分析原因,补充板书指导学生完成学案中的酸与镁、锌、铁、铝反应的化学方程式（利用白板的书写功能、翻页及批注功能）【提问】酸与活泼金属反应，①生成物有什么共同特点？②氢气是哪来的？③酸中的氢被置换又体现了哪种离子的性质？【演示实验】生锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应。（白板实物投影，更加直观，清晰）引导学生思考溶液变为黄色的原因，介绍反应的实质并书写反应方程式【实验】将变的光亮的铁钉再次放入酸中【提问】在给金属除锈时，能否将铁制品长时间浸泡在酸中？回顾以前学过的酸，回答问题：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸、柠檬酸【回答问题】都含氢离子【回答问题】1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应进行探究并填写学案回答问题：将紫色石蕊滴到酸中溶液都变红，将无色酚酞滴到酸中溶液都不变色完成化学方程式，一名学生到白板上完成【回答问题】①都有氢气产生②活泼金属将酸中的氢置换产生氢气③氢离子【观察实验现象】红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色体会思考反应实质及化学方程式的书写，完成氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【观察现象】铁钉表面有气泡产生【小组讨论】不能，因为酸与铁锈反应后会与金属铁接触，铁是活泼金属，酸会与铁进一步反应回顾旧知，引入新知（2’）实验探究，自己动手，合作探究，得出酸与酸碱指示剂反应的共同现象。（4’）通过方程式的书写，总结规律（5’）探究酸与活泼金属反应的规律（2’）演示实验，探究酸与铁锈反应的现象，得出结论（8’）小组讨论，得出酸洗除锈的注意事项（3’）【探究】氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应【微课】酸与金属氧化物反应在日常生活及工业生产中有哪些用途？【总结】酸的化学性质【指导学生实验】指导学生观察酸与金属氧化物反应的产物，...
