盐类的水解复习VIP免费

菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的结合生成的反应。2．实质：盐中弱（酸根或碱根）破坏了的电离平衡，了水的电离，使溶液显示不同程度的酸碱性。例3．特点(1)通常水解反应很微弱，存在。(2)水解反应是的逆反应，是热反应。4．水解的规律有弱才水解，越越水解；谁强显谁性；同强显中性，两弱具体定H＋或OH－弱电解质水促进平衡中和反应吸弱一、盐类水解的原理菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学请填表：菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学多元弱酸的酸根离子比酸式盐的酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1mol/L的Na2CO3溶液pH约为11，而0.1mol/LNaHCO3溶液pH约为8。即CO32-比HCO3-水解能力大103～104倍，Na2CO3溶液的碱性更强。例：在相同温度下，在PH=9的氢氧化钠和醋酸钠溶液中，由水产生的氢氧根浓度之比菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学5．水解离子方程式的书写(1)盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“=”，而用“”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”。可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉淀气”。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可。例如：Na2CO3水解：菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学(3)多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出。如明矾净水电离：水解：菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学二、影响盐类水解的因素1．内因——盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越。醋酸比次氯酸的酸性强，比同浓度的醋酸钠和次氯酸钠的酸碱性弱强菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学2．外因(1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向移动，水解程度。(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向移动，水解程度。(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如加酸其水解，加碱其水解。②强酸弱碱盐水解，如加碱其水解，加酸其水解。③加入与盐类的水解性质相反的盐，会促进水解。如醋酸钠和氯化铵右增大右增大促进抑制促进抑制菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学比较溶液中粒子浓度的大小(一)三个守恒1．电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如Na2CO3溶液中：菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学2．物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒。如：0.1mol/L的Na2CO3溶液中：菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学3．质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化。如Na2CO3溶液中，菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学(二)具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度。1．多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析：2．多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析。菜单隐藏基础知识梳理重要考点精析当堂巩固落实教师备选习题知能达标检测新课标高三总复习·配人教化学3．一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)＞c(酸根离子)＞c(OH－)＞c(...