人教版高一化学物质的量知识点总结大全导学案VIP免费

物质的量【学习目标】1．了解物质的量的单位——摩尔。2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。【要点梳理】要点一、物质的量及其单位（摩尔）化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。要点诠释：“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1molNa+和1molCl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1molH表示1摩尔氢原子，1molH2表示1摩尔氢分子，1molH＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1mol氢，应该说1mol氢原子(或分子或离子)。物质的量不可用于计量宏观物质。如“1mol铁钉”、“1mol牛”等说法都是错误的。3、国际单位制中的基本物理量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。要点二、阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数的定义：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。要点诠释：①有人曾做过这样有趣的计算：如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。②阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数。其数值与0.012kg12C中含有的碳原子数相等，而6.02×1023mol―1是一个近似值。物理量名称单位名称国际符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安[培]A热力学温度开[尔文]k光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol③1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。2、物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系：ANnN要点三、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为：g/mol（或g·mol―1）。2、相对原子质量：（1）、定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。（2）、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。3、摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。要点诠释：推导过程（1）推导一：计算并完成下表微粒相对原子质量一个微粒真实质量1mol物质含微粒数1mol物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）C121.993×10-26kg6.02×102312g12g/molFe569.3×10-26kg6.02×102356g56g/molS325.31×10-26kg6.02×102332g32g/molH2SO4981.63×10-25kg6.02×102398g98g/mol由上述计算结果可知：1mol物质的质量以克为单位时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。（2）推导二：，由阿伏加德罗常数的定义知M(12C)=12g·mol―1，所以M(X)也...