六、化学平衡常数1、定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式及单位K的单位为(mol·L-1)ncp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K=mA+nBpC+qD3、注意问题①K只受到温度影响，与浓度无关②纯固体、液体浓度，一般不出现在表达式中③同一反应，系数不同，K值不同例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2K1K2，K1=K22一般来说，K＞105，认为正反应进行得较完全K＜10-5认为正反应很难进行（逆反应较完全）10-5≤K≤105认为是可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30(298K)①判断反应进行的程度4、化学平衡常数意义若升高温度,例：反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0△,起始浓度相同，平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9K值增大;则正反应是吸热反应若升高温度,K值减少。则正反应是放热反应②判断反应△H对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC>k，未达平衡，逆向进行。逆正QC=k,达平衡，平衡不移动。逆正逆正QC,<,=).减小否＞例1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)该反应的平衡常数(2)在上述温度下，若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的浓度。例2:在密闭容器中充入2.0molCO和10molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：CO转化为CO2的转化率。•1、在某温度下，可逆反应：•mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）•Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．•Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．•Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．•Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ•2、在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),•其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：•(1)k的表达式为：•(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为.AC830例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。K=7.32×10-3初始[N2]、[H2]为5、15mol·L-1。练习3:在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。
