高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都龙泉中学高2016级高一下学期期中测试模拟试题（一）化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．I是第五周期ⅦA族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．S的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小答案B2．根据以下数据判断，磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.731.11A.1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．0.70×10－10mD．1.20×10－10m答案A3．下列说法正确的是()A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】B4．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量D．只有氧化还原反应才可以设计为原电池【答案】C5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3【答案】B6．对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量【答案】B7．铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．电子从铜极经过外电路流向锌极D．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋【答案】C8．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．周期表中第7周期共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】C9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④【答案】D10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A．原子半径X>YB．氢化物稳定性H2X>HYC．原子核内质子数RD>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A答案B12．(双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC13．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强【答案】D14．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY【答案】C15．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对...
