高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)成都龙泉中学高2016级高一下学期期中测试模拟试题(一)化学(考试时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1.运用元素周期律分析,下列说法错误的是()A.Ra是第七周期ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.I是第五周期ⅦA族的元素,HI的还原性比HCl的还原性弱C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.S的核电荷数比Al的核电荷数大,S的原子半径比Al的原子半径小答案B2.根据以下数据判断,磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.731.11A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.0.70×10-10mD.1.20×10-10m答案A3.下列说法正确的是()A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化C.物质燃烧不一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】B4.关于化学反应中的能量变化,下列说法中不正确的是()A.燃烧反应都是放热反应B.对于可逆反应:aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g),如果正反应放热,逆反应一定吸热C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应,说明1molH2的能量高于1molH2O的能量D.只有氧化还原反应才可以设计为原电池【答案】C5.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化没有发生化学键断裂的是()A.电解水B.干冰受热直接变成气体C.HCl溶解于水D.打雷放电时,O2变成O3【答案】B6.对于反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A.成键过程中吸收能量B.断键过程中吸收能量,成键过程中释放能量C.断键过程中释放能量D.断键过程中释放能量,成键过程中吸收能量【答案】B7.铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为稀硫酸,下列说法不正确的是()A.铜电极上发生还原反应B.锌电极是原电池的负极C.电子从铜极经过外电路流向锌极D.锌电极上的反应为Zn-2e-===Zn2+【答案】C8.根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.周期表中第7周期共有32种元素B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等【答案】C9.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共16种。对这16种元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4,②单质在反应中都只作氧化剂,③氢化物常温下都呈气态,④氧化物常温下都可以与水反应生成酸,其中不正确的是()A.只有①②B.只有①③C.只有③④D.①②③④【答案】D10.X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>HYC.原子核内质子数RD>AB.单质的熔点:B>C,D>AC.最高正价:B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A答案B12.(双选)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC13.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的稳定性比PH3强【答案】D14.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY【答案】C15.X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对...