电荷守恒法巧解溶液中的计算题1、有10.2克镁、铝混合粉末溶于4mol/L的盐酸500ml里。若加入2mol/LNaOH溶液使得沉淀达到最大值，则需加入此NaOH溶液的体积为（）（A）100ml（B）500ml（C）1000ml（D）1500ml2，27.2克铁粉和氧化铁的混合物放入500ml的稀硫酸中，发现固体完全溶解，并放出0.2克H2，此时测知溶液中。然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500ml，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）（A）1mol/L（B）2mol/L（C）3mol/L（D）4mol/L3、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12升NO〈标况下〉，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）（A）500ml（B）450ml（C）400ml（D）不能确定4、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中。如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+的溶液约是（）（A）0.125mol/L（B）0.225mol/L（C）0.250mol/L（D）0.450mol/L5、向20ml2mol/LAlCl3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反应后得到0.78克白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）（A）1mol/L（B）2mol/L（C）5mol/L（D）8mol/L6、碳酸铜和碱式碳酸铜[CU2（OH）2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4克的上述混合物，消耗1mol/L盐酸500ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）（A）35g（B）30g（C）20g（D）15g7、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的产物溶解在60ml2mol/L的盐酸中，再用20ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨气全部蒸出，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。则镁带的质量为（）（A）1.2g（B）2.4g（C）1.8g（D）0.4g8、向100ml3mol/L的CUSO4溶液中通入标况下H2S气体3.36升，再向混合物中滴加3mol/LNaOH溶液，当溶液的PH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（）（A）50ml（B）100ml（C）200ml（D）500ml9、a克氧化铁和氧化铜混合物，溶于50ml2mol/LH2SO4中，恰好完全反应。取等质量混合物，高温下用足量CO使之完全反应，生成固体混合物的质量为（）（A）0.8ag（B）1.6g（C）（a-1.6）g（D）（a-3.2）g10、铜和镁的合金4.6克完全浓硝酸，若反应中硝酸被还原；只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）（A）9.02g（B）8.51g（C）8.26g（D）7.04g11、3.5克Mg、Fe的合金与一定浓度的HNO3反应，金属恰好完全溶解，产生标况下气体V升（HNO3被还原产物为NO和NO2），将反应后的溶液加入过量NaOH溶液使金属元素全部沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得8.6克，则V升气体可能为（）（A）1.12升（B）7.72升（C）5.86升（D）9.96升12、向一定的Fe3O4、Fe的混合物中，加入50ml2mol/LH2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448ml（标况下）的气体，在所得的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？13、10克Mg、Fe的合金完全溶于过量稀H2SO4中，生成H2672ml（标况下），反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液；生成沉淀的质量为__________克。14、往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24升（标况下）氯气，结果溶液中有三分之一溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度为多少？15、向铝粉和Na2O2的混合物中，加入足量的水振荡，当混合物全部溶解后，得无色透明溶液，并放出7克气体，（不考虑气体的溶解）。向该溶液中滴加5mol/l的盐酸有白色沉淀产生，当加至280ml时，沉淀恰好完全溶解，求原混合物中铝和Na2O2物质的量各是多少？16、粉末试样A是有等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15升6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③用①得到的单质B和溶液C反应，放出1.12升（标况下）气体，同时生成液D；④KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发的铝热反应的实验操作是________...
