高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学电离平衡练习一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10.下列液体pH＞7的是()A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是()A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定12.下列说法中正确的是()A．在25℃纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋)>10－7mol/L，则c(H＋)>c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol／L的盐酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶214.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－,据此判断以下叙述错误的是()A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2＿)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2＿)15.将0.lmol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol/L的醋酸和20mL4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时,A是弱酸,B是强酸D．若A、B都是弱酸,则5>a>218.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的()A．pH＝11B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/LD．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A．10:1B．5:1C．1:1D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)二、非选择题21.现有以下物质：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤乙醇⑥食盐水⑦石墨⑧苛性钾⑨...
