2014-2015高一化学必修一第一章复习提纲VIP专享VIP免费

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。Ps：实验室规则（1）进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。（2）进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。（3）实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。（4）有意外事故，应及时向老师报告。（5）实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法二、混合物的分离和提纯1、分离：通过适当的方法，将混合物的不同组分逐一分开的过程，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态2、提纯：是将不纯物中的杂质通过一定方法都除去，保留混合物中的某一主要组分，等到更纯净的物质的过程3、除去粗盐中不溶性杂质泥沙的三个基本操作是：溶解、过滤、蒸发。过滤是把不溶于液体的固态物质跟液态物质分离；蒸发是用加热的方法，使液体挥发，从而减少溶液中的溶剂，使其从溶液中析出。4、可溶性杂质离子的除去粗盐中除了含有不溶性杂质泥沙外，还含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐。相对于主要成分NaCl来说，三者中的Ca2+、Mg2+、SO42-就是杂质离子。在除去杂质尤其是杂质以离子状态存在时，我们一般把它们转化成沉淀、气体、水三种形式而除去，原因是这三种形态都易从体系中分离出去。【实验】粗盐的提纯A、溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。现象：固体食盐逐渐溶解，溶液浑浊目的：使食盐中的NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性盐溶于水B、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，漏斗中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液仍浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止现象：液体沿玻璃棒流进漏斗，渗过滤纸进入另一烧杯，滤液无色澄清目的：除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等C、蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。现象：水分不断减少，溶液中有固体析出目的：从溶液中得到食盐固体Ps：过滤的操作要点——一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸边缘三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的一端应轻靠在漏斗中的三层滤纸一侧；漏斗颈末端应靠到接受器的内壁上Ps：蒸发操作注意事项加热时不能将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；液体的量不超过蒸发皿容积的2/3；加热时用玻璃棒搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅。【实验】硫酸根离子的检验第1页（试剂：BaCl2溶液、稀盐酸HCl）先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－；先加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D、除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）a、除去SO42－[除杂试剂：BaCl2溶液（过量）]Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓b、过滤c、除去Mg2+[除杂试剂：NaOH溶液（过量）]MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓d、过滤e、除去Ca2+及过量的Ba2+[除杂试剂：Na2CO3溶液（过量）]CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32－＝CaCO3↓BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaClBa2＋＋CO32－＝BaCO3↓f、过滤g、除去过量的CO32-及过量的OH-[除杂试剂：HCl溶液（过量）]Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋2NaCl＋H2O2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑NaOH＋HCl＝H2O＋2NaClH＋＋OH－＝H2O③得到滤液加盐酸HCl(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；h、蒸发结晶Ps:Na2CO3一定要在BaCl2之后加；HCl在最后加（即过滤完后加）5、蒸馏：利用各组成成分的沸点(通常相差30℃以上)不同，用加热的方法将其分离的过程。A、过程：加热样品，是其中某组分气化为蒸汽，然后冷凝为液态加以收集。B、对象：沸点不同的液态混合物C、目的：分离（或除去）易挥发、难挥发（或不挥发）的物质D、仪器：铁架台...