化学：《第10单元酸和碱》总复习课件（人教版九年级）VIP专享VIP免费

3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质吸水性、脱水性、腐蚀性知识体系固体易潮解；强腐蚀性溶液H＋＋酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性、腐蚀性与金属氧化物作用与酸作用与金属作用与碱作用性质化金工属原除料锈用途酸碱金属离子＋OH-盐中和反应金属离子＋酸根离子酸＋碱=盐＋H2ONaOH常用与指示剂作用与指示剂作用与非金属氧化物作用性质酸碱性酸碱度pH表示化去氢建工除氧筑原油化业料污钙用应用用途改处良理土废壤水用于医药有腐蚀性一、常见的酸和碱1.常见的酸有：相应化学式为：常见的碱有：相应化学式：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3纯净的硫酸是____色液体，不易挥发。浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注入水中，并用_______不断搅拌。无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是什么？无刺激性白雾浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备NaOHCa(OH)2苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明显易溶于水，并放出大量的热微溶于水强腐蚀性有腐蚀性CaO+H2O=Ca(OH)2二、酸和碱的化学性质（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。H+OH–（一）酸和碱有相似化学性质的原因注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别酸溶液酸性溶液碱溶液碱性溶液（二）酸和碱的化学性质酸金属(H前)金属氧化物盐碱非金属氧化物指示剂1.酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸中性溶液碱溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色（二）酸和碱的化学性质2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑★注意：金属活动性在H以前（二）酸的化学性质写出金属铝Al分别与这两种酸反应的方程式？3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O溶液由无色逐渐变成黄色，红褐色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。（二）酸的化学性质4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。H++OH–--------H2ONaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O（二）酸的化学性质【【小结小结】】【【小结小结】】酸的化学性质酸的化学性质•11、、跟指示剂的反应跟指示剂的反应•22、、跟金属的反应跟金属的反应•33、、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应•44、、跟碱的反应跟碱的反应•55、、跟某些盐反应（见跟某些盐反应（见后）后）酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成红色红色，使酚酞试，使酚酞试液液不变色不变色。。酸酸++金属金属====盐盐++氢气氢气↑↑FeFe22OO33+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl33+3H+3H22OO酸酸++金属氧化物金属氧化物====盐盐++水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H22OO酸酸++碱碱====盐盐++水水酸的化学性质酸的化学性质NaNa22COCO33+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H22O+COO+CO22↑↑酸酸++盐盐====新酸新酸++新盐新盐2.碱能与某些非金属氧化...