人教版高二化学教学设计——氨铵盐11高中化学VIP免费

第二节氨铵盐教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1．接近氨水和NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。[板书]第二节氨铵盐一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。[提问]你认为NH3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）[演示][实验1-13]：氨易溶于水。讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。因此氨常用作致冷剂。氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气（标况时为4.2217g/L=0.771克/升），易液化-33.5OC（易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气），易溶于水（1：700，可进行喷泉试验）（气体在水中的溶解度：CO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、O2、N2），氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）。思考：1）3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%2）3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH3主要物理性质。[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2：氨的分子结构：[学生活动]写出NH3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子？[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H键之间的夹角为107°18′。氨分子催化剂Δ是极性分子。N—H是极性共价键，经实验测定，氨分子呈三角锥形(出示比例模型)，N位于锥顶，三个H位于锥底。每两个N—H间的夹角是107°18′。显然氨分子中正负电荷的分布不对称，它是极性分子。物质名称化学式电子式结构式空间构型氨NH3H-N-HH三角锥形键角10718’3.氨的化学性质：（1）：NH3与水的反应：[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？[板书]NH3+H2O====NH3·H2O====NH4+OH—(可逆反应)一水合氨NH3+H2O===NH3·H2ONH3·H2O一元弱碱：NH3·H2O===NH4++OH-。NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。辨析：NH3是非电解质，NH3·H2O是弱电解质。SO2、CO2是非电解质，H2SO3、H2CO3是弱电解质所含微粒种类物质成分能否导电能否使干燥的红色石蕊试纸变蓝液氨氨水[讲述]NH3溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH4和OH—,所以氨水显碱性。[提问]1.氨水和液氨有何区别?2.氨水中存在哪些粒子?3.氨水应如何保存?（2）：与酸反应：酸+NH3——铵盐（NH3与HCl的反应）与HCl反应：NH3+HCl===NH4Cl实验：[演示][实验1—14]现象：浓氨水和挥发性强酸相遇产生白烟，这是因为：氨水中挥发出的NH3分子与酸中挥发出的溶质如（HCl、HBr、HI、HNO3）相遇生成铵盐固体微粒。NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）[提问]生成的“白烟”是什么物质?是如何生成的?用浓HNO3代替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么?氨水和H2SO4能否反应?学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO2的方程式。（3）：氨与氧气反应:4NH3+5O2=====4NO+6H2O(放热反应催化氧化，用于制硝酸)[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。[小结]：氨水的主要性质:挥发性,...