以食盐为原料化工产品提纲VIP专享VIP免费

1/5§2.1以食盐为原料的化工产品（提纲）一、海水晒盐太阳能蒸发法（盐田法）——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。二、粗盐的提纯粗盐中常含有可溶性的MgCl2、MgSO4、CaCL2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。R：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。∴在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。先除SO42-，加Ba2+。①加BaCL2（aq）过量，除SO42-。②加Na2CO3（aq）以除去Ca2+和上一除杂遗留下来的Ba2+。③加NaOH（aq）以除去Mg2+（过量）。④用盐酸调节酸度，也除去了CO32-和OH-粗盐提纯的实验：∣一贴过滤｛二低，滤纸低于漏斗边缘，溶液低于滤纸边缘。∣三靠，过程：溶解——过滤——蒸发三、海水中主要元素以及从海水中提取微量元素的方法。四、电解质溶液1、电解质与非电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。反之不能够导电的化合物称为非电解质。关于电解质与非电解质概念我们必须注意这几个关键点：①或：说明二者据其一即可。如盐酸是HCl的水溶液， HCl的水溶液能导电∴HCl为电解质。②化合物：不是单质或混合物。单质既不是电解质又不是非电解质。隐含着的关键字——化合物本身含有离子或能生成离子。说明一：能导电的自由移动的离子，一定是电解质本身产生。说明二：虽是电解质，但不一定能导电。（1）是电解质，但在固体情况下，有离子，但不自由。∴不能导电。有离子还必须自由才能导电。因而只有在水溶液或熔融状态下才能导电（具备了自由离子的条件）。（2）有些电解质在水溶液中也并不一定能导电。小结：电解质在水溶液或熔化状态下能导电的最大原子是：有离子存在，且可以自由移动。2、电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。2/5电解质的电离可用方程式表示——电离方程式3、强、弱电解质（1）强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。（2）强酸、强碱、大多数盐类（主要为可溶性盐）为强电解质。弱酸、弱碱为弱电解质。（3）由于强电解质全部电离，∴在水溶液中的离子存在，而弱电解质只是部分电离，∴在水溶液中有离子存在，也有分子存在。4、电离方程式1）强电解质电离用箭头表示并一步电离。电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。电荷守恒——在电离方程式中，阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相等。如H2SO4——→2H++SO42-NaOH——→Na++OH-HCl——→H++Cl-HNC3——→H++NO3-MgSO4——→Mg2++SO42-Ba（OH）2——→Ba2++2OH-2）弱电解质电离“用”来表示其部分电离。①一元弱酸HACH++AC-HFH++F-②多元弱酸（分步电离）H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-③弱碱的电离不论一元还是多元弱碱，都是一步表示，但都用表示。3）盐的电离①正盐Na2CO3——→2Na++CO32-②酸式盐③复盐注意：在电离方程式中要注意“电荷守恒”。五、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱。1、盐酸（氯化氢）（1）氯化氢的物性。色、态、味、溶解性、密度、熔沸点、*毒性无气刺激性极易溶比空气重低无（2）盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸，俗称叫盐酸。①盐酸的物理性质。纯盐酸：无色、有刺激性气味的液体。密度1.19g/cm3，易挥发。3/5工业用盐酸：黄色（ 含有Fe3+杂质），有刺激性气味。②盐酸的化学性质盐酸的化性：酸的通性。能使指示剂变色、能跟金属反应、跟金属氧化物反应、跟碱反应。跟某些盐反应生成↑、↓、H2O及弱电解质生成。（3）、氯化氢与盐酸的区别。氯化氢：无酸性，以分子存在（纯净水），不能电离，（∴无H+）。约＞1000℃时分解。盐酸：HCl分子受水分子作用，在水溶液中可电离出H+，∴盐酸具有酸的通性。∴检验HCl气体一定要用“湿润的蓝色石蕊试纸”。（4）、氯化氢的属于制备。①制备原理：NaCl（S）+H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）+HCl（V）↑2NaCl+H2SO4（浓）—强热→Na2SO4+2HCl↑②实验装置：（5）、工业制盐酸。（氯碱工...