华东师大版初三化学总复习十 酸碱盐 定义 性质 用途试卷VIP免费

初三化学总复习十酸碱盐定义性质用途一.本周教学内容：总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途二.考点讲解：1.物质分类2.酸碱盐溶液的导电性：（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。（2）物质的导电性离子（带电的粒子）（3）电离①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。②电离可用电离方程式表示③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。（4）pH值①溶液的酸碱度用pH来表示②pH和酸碱性的关系pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。③测溶液pH的实验操作用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。注意：pH试纸不能用水湿润。3.酸碱盐的定义：（1）酸①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。②理解：b.酸是化合物。c.酸电离出H+后余下部分是酸根离子。（2）碱①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。②理解：a.阴离子全部是氢氧根，才是碱。b.碱也是化合物。c.碱电离时，除去OH—的是金属阳离子。（3）盐①定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。②理解：类似金属离子，因此也算金属阳离子。b.盐也是化合物。4.酸的通性及几种常见的酸：（1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。（2）酸的通性①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水a.碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物b.金属氧化物与碱性氧化物的关系金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。a.中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。b.中和反应一定是复分解反应。c.生成盐和水的反应不一定是中和反应。（3）几种常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。盐酸（氯化氢溶液）①重要的物理性质a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。b.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）②化学性质（注意性质决定用途这条主线）a.与指示剂的作用※酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。※酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途）例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。b.与金属的作用结论：金属＋盐酸→盐＋氢气c.与金属氧化物作用注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。结论：金属氧化物＋盐酸→盐＋水d.与碱的反应结论：碱＋盐酸→盐＋水e.与某些盐反应硫酸①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）③浓H2SO4的特性a.吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）b.脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。c.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。d.浓H2SO4稀释要放出大量的热。注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）硝酸①物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；在空气中也形成硝酸小液滴而成白雾。②硝酸也有类似盐酸的化学性质。③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。5.碱的通性及常见的碱：（1）碱的命名：（2）碱的通性：（3）酸性氧化物：能与碱起反应，生成...