化学：221《酸、键、盐在水溶液中的电离》课件（新人教版必修1）VIP专享VIP免费

第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.如：酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物.如：蔗糖、酒精等。注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。（4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、CO2、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、浓硫酸。练习ＣＣ2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO31、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部随堂练习随堂练习二、电离电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子NaCl=Na++Cl-用电离方程式表示a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。电离方程式书写原则：例如：Na2SO4=2Na++SO42-练习：写出下列物质的电离方程式H2SO4Ba(OH)2NaClHClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Na++Cl-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-酸、碱、盐的定义？？？1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。[演示]100mL0.1mol/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。[问]实验的现象是什么，导电性的强弱又与什么有关？思考：是否所有的电解质电离的情况都相同呢？实验现象：原因：溶液的导电性强弱与自由移动离子的数目(浓度)有关.结论：不同电解质的电离程度不同三.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质.如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。一些常见的弱电解质:例如:H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOHFH2CO31、电解质的电离NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号CH3COOHCH3COO-+H+强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例比较比较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子，离子分子，离子强强弱弱大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，)大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水小结：一、电解质和非电解质二、强电解质和弱电解质三、电离作业：写出下列物质的电离方程式：H2SO4H2SO3NH3.H2OH2SBa(OH)2NaHSO4CH3COOH