过量计算过量计算方程式的计算方程式的计算有关化学有关化学阅读课本阅读课本P21-23P21-23。掌握：。掌握：过量计算题型的基本特征：基本解题步骤：两种两种反应物的量都已知。1、写出反应方程式2A+3B=C+2D2、设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为X解：设与amolA完全反应的B的物质的量为x3、根据方程式列比例式求X23amolxx=1.5amol4、比较B的已知量与x的值，判断判断过量。5、由不足量不足量的反应物的量进行计算。练习1：用消石灰和硫酸铵各10g混合加热，将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求此氨水的物质的量浓度。解：设与10g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质量为X，生成NH3的物质的量为n.(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaSO4132g74g2mol10gxnx=5.6g<10g.故Ca(OH)2过量。n(NH3)=2mol×10g/132g=0.1515molc(氨水)=0.1515mol/0.2L=0.7575mol/L答：氨水的物质的量浓度为0.7575mol/L。练习2：(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的量的比值。(2)各1mol的钠、镁、铝分别100mL1mol/L盐酸反应产生的H2的量的比值。(3)等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生H2的量的比值。1:2:310:1:11/23:1/12:1/9练习3：在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO2(标况)。问：(1)其中过量(填物质名称)；(2)溶液中Na2CO3有；(3)若在上述溶液中加入450mL1mol/L的盐酸，反应完全后生成标况下CO2L。盐酸10.6g7.84练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。分析：(1)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O当以1:1反应后，若NaOH过量，不再失重；反之有:(2)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2On(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重=18g。n(NaOH):n(NaHCO3)=1>1,每124g失重<18g。……练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH的质量分数。解：假设n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,则18.4g混合物应失重18.4g×18g(84+80)g=2.67g因18.4g-16.6g=1.8g<2.67g,故NaOH过量,设NaHCO3的质量为xNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Om84g18gx1.8gx=8.4gNaOH%==54.4%答：18.4g-8.4g18.4g
