弱电解质的电离（第二课时）VIP免费

知识回顾：•电解质：•非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因①单质混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质②②难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO44等等))虽然水溶液不能导虽然水溶液不能导电电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。③③SOSO22、、NHNH33等溶于水得到的水溶液能导电，等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质但不是“自身”电离，均不是电解质常见的常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物金属过氧化物常见的常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐（（HgClHgCl22））常见强、弱电解质常见强、弱电解质下列电解质中①NaCl②NaOH，③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨§3-1弱电解质的电离（第二课时）（第二课时）二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论：(2)2)当当VV电离电离=V=V结合结合时，可逆过程达到一时，可逆过程达到一种什么样的状态种什么样的状态??CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO--++HH++电离结合(1)1)开始时，开始时，VV电离电离和和VV结合结合怎样变化？怎样变化？(3)(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？会使平衡向电离的方向移动？知识回顾化学平衡V-t图和c-t图vt正反应速率逆反应速率化学平衡状态ct生成物反应物电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。改变时符合勒夏特列原理。知识回顾化学平衡化学平衡的特点逆：可逆反应等：正反应速率和逆反应速率相等动：动态平衡定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态电离平衡1.定义：2.2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变变条件改变时，电离平衡发生移动等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的思考与交流(见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变思考与讨论：思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、中分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH33COCOONaONa溶液溶液、水、加热、水、加热对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？((电离电离过程吸热）过程吸热）加入加入物质物质盐盐酸酸NaOHNaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向逆逆正正逆逆正正正正CH3COOHCH3COO－+H＋NH3·H2ONH4++OH-加入加入物质物质盐盐酸酸NaOHNaOH溶溶液液NHNH44ClCl溶溶液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向正正逆逆逆逆正正在氨水溶液中又存在怎样的电离平衡？在氨水溶液中又存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、向其中分别加入适量的盐酸、NaO...