态度决定一切细节决定成败习惯成就自我素质赢得未来淄博实验中学化学组刘培侦第 1 页 共 5 页元素周期律（第二课时）学案【学习目标】知识和技能： 1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。过程与方法： 1.掌握元素性质规律的分析方法。2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。情感、态度、价值观：1、在知识的归纳过程中，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣2、加强合作意识，在合作中享受学习的成功3、结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。【学习过程一】：课前自主学习（一）旧知识复习（完成后，你可以尝试做后面的“每课一题”）1.在元素周期表中，同主族元素原子在核外电子排布上具有相同的，从上到下，电子层数。同周期元素原子具有相同的，从左到右， 最外层电子数。2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。（二）课前预习1.完成教材第15 页最上表格填空内容，然后填空。2.以第三周期11—— 18 号元素为例，可以发现，同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从增加到，呈现依次的变化；除（填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐；金属元素只有化合价，非金属有两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价依次，最低负化合价的绝对值依次。【学习过程二】：课堂学习态度决定一切细节决定成败习惯成就自我素质赢得未来淄博实验中学化学组刘培侦第 2 页 共 5 页每课一题下列说法正确的是（）A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。B.F- 、 Cl- 、 I-等离子的还原性依次减弱。C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HCl 、HBr、 HI 的酸性依次减弱。D. 已知 Be 与 Mg同主族，根据同主族元素性质的递变性推测，金属Ca与水反应比Be 与水反应容易反思与整理：学习环节学习内容方法归纳知识总结展示自主学习成果把自学成果在全班展示师生进行评价，形成结论总结：同周期元素从左往右原子核外电子排布原子半径元素化合价小试牛刀下列说法不正确的是（）A.离子半径： Na+＜F-B. 原子半径： Na＞Be C.硫元素所呈现的正化合价只有+6 价D.只有非金属元素存在负化合价，...
