第 2 讲 物质的量浓度 基础盘点 一、溶液的物质的量浓度 内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数第一章 常用化学计量南阳中学：梁家列25年3月4日 溶质的单位_____——溶液的单位—————计算公式_______________________—————————————两者的关系molggLVn物质的量浓度 cB ＝质量分数＝×100%溶液的质量溶质的质量cB ＝Mw1000 迷津指点 对于“物质的量浓度”概念的再认识： (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 思考 1 将标准状况下 1 L 氨气溶于 1 L 水中，得到的溶液是 1 mol/L 吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？ 提示 不是，还要知道溶液的密度。 c＝nV＝V22.41000×1＋ V22.4×M1000ρ＝1000ρV22400＋MV 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)容量瓶上标注有 、 、 。 (2)使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是：_____________________________________________ __________________________________。 温度 刻度线 规格 检查是否漏水 加水 倒立 观察 正立，瓶塞 旋转 180° 倒立 观察 2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝nV＝ mM·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 __________ _、 。 (3)实验步骤 玻璃棒 100 mL 容量瓶 胶头滴管 ①计算：需 NaCl 固体的质量为 g。 ②称量：用 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量__ ____溶解。 5.9 托盘天平 蒸 馏水 ④移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 ____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm 时，改用__________，滴加蒸馏水至___________ ________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 冷却至室温 100 2 ～ 3 都注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 思考 2 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 提示 不能。因为溶解时会有溶解...
