第三节化学反应的速率和限度VIP免费

第三节 化学反应的速率和限度1. 初步认识化学反应速率和影响化学反应速率的因素。2. 掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念。3. 了解控制反应条件的意义以及相应的措施。化学反应有快有慢爆炸腐蚀 溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成却要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！ 牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！变质速率慢一点多好！你了解以下反应进行的快慢吗？炸药爆炸金属锈蚀食物腐败溶洞形成快慢慢慢化学反应的快慢是相对的！1. 概念 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。一 . 化学反应速率2. 数学表达式 3. 单位mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 等cvt例题 在 反应中，自开始至 2 秒，氨气的浓度由 0 变为 0.6 mol/L ，则以氨气表示的化学反应速率是多少？v(NH3)=N23H22NH3¸ßΠ¸ßѹ´ß»¯¼Á+【解析】3c(NH )t(0.60)mol / L2S0.3 mol/(L s) 反应 4NH3+5O2====4NO+6H2O 在 5 升的密闭容器中进行， 30 秒后， NO 的物质的量增加了 0.3mol ，此反应的平均反应速率 :(1) 用 NO 来表示此反应速率为多少？(2) 若用 O2 的浓度变化来表示此反应速率是多少？(3) 若用 NH3 来表示呢 ?v(NO)=0.002mol/(L·s ）v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)此反应的化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？化学反应速率的特点1. 对于同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示化学反应速率，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。2. 用不同物质在单位时间内浓度变化来表示化学反应速率时，速率比等于方程式中的化学计量数比3. 均取正值，且是某一段时间内的平均速率。二、影响化学反应速率的因素化学反应速率内因：反应物的性质（决定因素）外因：温度、浓度、催化剂等实验现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星的火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2 ====2H2O +O2↑（ 1 ）温度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高 10 度，化学反应速率通常增大为原来的 2 ～ 4 倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。实验现象结论加入 MnO2...