咸阳市实验中学“链式高效课堂教学”课时导学案第四章化学与自然资源的开发与利用复习课（第一课时）掌握金属的冶炼方法和海水的综合开发利用。学习重、难点金属的冶炼方法和海水的综合开发利用。】一、金属的冶炼冶炼方法注意事项Na(l) + KCl(l) = NaCl(l) + K(g) 电解熔融的NaCl 的方程式：粗盐提纯的实验（含Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐提纯）试剂的加入滤操作的位置：电解熔融的NaOH 的方程式：NaOH 可来源于氯碱工业电解熔融的MgCl 2 的方程式：海水中提取MgCl 2 的反应：①；②③；④从海水中提取MaCl 2 时，将 Mg2+转化为 Mg(OH) 2 沉淀，再将沉淀转化为Mg2+，其在生产上的意义是电解熔融 Al 2O3 的方程式：自然界的铝土矿中常含SiO2 和 Fe2O3 等杂质， 请设计实验流程提高炉炼铁：①生产还原剂、。②还原铁矿石反应式：。③造渣反应式：。湿法炼铜： Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+干法冶炼铜： 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2；Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO 2用电解法精炼铜HgO 的热分解：源的综合利用】构建概念图．在粗盐的提纯过程中，除杂试剂加入的先后顺序是（或试剂后的操作是，随之的试剂和操作分别是、。镁的过程中，从MgCl 2 溶液中获得MgCl 2·6H 2O 的实验室操作将是，由 MgCl 2·6H 2O 制取无水 M____________________，由无水 MgCl 2 制得 Mg 的方法是，相应的化学反应方程式为水提取的Mg(OH) 2 分解获得的MgO ，因纯度高而使用寿命长，可作为钢铁工业中高炉的内衬。请写出生产过程中获得Mg(OH) 2 的_________________，在反应过程中，为使最后得到纯净的Mg(OH) 2，可采取的方法是_____________________ 。获得各种化工产品的过程中，为节约能源，均设计了一个相似的生产工艺，这就是。以上工艺流程，设想为发挥其工业生产的最大效益，在海边生产基地还可以建立怎样的工业企业？】框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系，然后回答问题。的选择是工业生产的关键步骤。写出①、③、④三步的反应条件：①____________、③ ____________、④ ____________。要加入的试剂是 ________________。⑶写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：________________。要注重效益、要关注节能减排，保护环境。请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：（列出“海水提溴”工艺，甲、乙两同学分别设计的流程如下，请你对他们的方案进行评价...
