1 / 6 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．了解碱金属元素的原子结构及特点。2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。3．了解卤族元素在周期表中的位置及原子的结构特点。4．了解卤素单质的物理性质和化学性质。一、碱金属元素1．根据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反应的实验现象2Na ＋O2点燃Na2O2 K＋O2点燃KO 2现象：钾比钠反应激烈，且生成的产物复杂。Li 与氧气反应： 4Li ＋ O2点燃2Li 2O⑵比较钠、钾分别和水反应的实验现象【结论】原子的最外层电子数：1 个；原子的核电荷数：逐渐增多；原子的电子层数：逐渐增多；原子的半径：逐渐增大；原子失电子能力：逐渐增强；元素的金属性：逐渐增强；单质的还原性：逐渐增强；对应离子氧化性：逐渐减弱； 单质的主要化学性质：与非金属及水反应；单质与 H2O（或酸） 反应的剧烈度：越来越激烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：越来越强；随着原子序数的递增 ,碱金属元素金属性逐渐增强 。4．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性⑴相似性 (用 R 表示碱金属元素) R 与氧气反应：产物为Li 2O 、 Na2O、Na2O2、K2O2、KO 2R 与氯气反应：产物为RCl R 与水反应： 2R ＋ 2H 2O === 2ROH ＋ H 2↑R 与非氧化性酸：2R ＋ 2H＋=== 2R＋＋ H2↑⑵递变性①与 O2 反应：从 Li →Cs 与 O2 反应越来越剧烈， 产物越来越复2 / 6 杂。如 Li 与 O2 反应只能生成Li 2O，Na 与 O2 反应还可以生成Na2O、Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成K 2O、K 2O2、KO 2 等。②与 H 2O(或酸 )的反应：从 Li →Cs,与 H2O(或酸 )反应越来越剧烈，如K与 H 2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。③最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性： LiOH
