课题 2 原子的结构（2 课时） 学习目标：1.了解原子是由质子、中子、电子构成的2.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认 1—18 号元素的原子结构示意图。 3.了解原子结构与元素化学性质的关系。 4.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。5、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。学习重点、难点：构成原子的粒子间的关系。 相对原子质量的概念的形成。一、自主学习1、回顾：原子的定义：原子是 中的最小粒子。2、看课本 P53 页原子的构成示意图，和阅读课本 P53 页第一段和第二段，谈谈你对原子构成的认识：3、看课本 53 页表 3-1，从表格中获取什么信息：（1）--------------------------（2）———————————————————（3）—————————————二、合作探究（一）、原子的构成1、原子的构成 质子（+） 原子核 原子 中子（不带电）核外电子（-）2、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。3．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 [练习 1]以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性？（二）原子核外电子的排布1、了解核外电子的分层运动。、阅读课本第 54 页，讨论下列问题。① 电子为何不会被原子核吸引到核内？__________________________________② 它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？__________________________③ 原子核外电子的运动特征有哪些？____________________________________④ 第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？_________________________________________________3．阅读课本 P54 图 3—12，了解原子结构示意图。选择适当的序号，填写在下图括号里：① 核电荷数 ②原子核 ③电子层 ④该电子层上电子数 ⑤中子数 ⑥相对原子质量练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。2、感悟原子结构与元素化学性质的关系资料 1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的 1—18 号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。⑴ 根据资料 1，填空：① 此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ；② 稀有气体原子中电子排布的特点...
