第二章 化学反应与能量 谷城县第二中学 韩志涛 第一部分 化学反应的速率 化学反应有快有慢： HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H2O千分之一秒即完成H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上 定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。计算式 :一、化学反应速率CCΔCVtt反应前反应后－ （物质的量浓度） 练习巩固 在 N2 + 3H2 2 NH3 反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为 0. 6 mol/L ，则以氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(L·s)v (NH3) =△ c (NH3) △ t=(0. 6 – 0 )mol/L2s 例题：反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5升的密闭容器中进行， 30 秒后， NO 的物质的量增加了 0.3mol ，此反应的平均反应速率用 NO 来表示为多少？问题 1 ：若用 O2 的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用 NH3 来表示呢 ?问题 2 ：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/L·sv(O2)=0.0025mol/L·sv(NH3)=0.002mol/L·s 化学反应速率的特点—① 同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种生成物来表示。② 用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，速率比等于方程式中的系数比③ 均取正值，且是某一段时间内的平均 速率。 练习 1向一个容积为 1L 的密闭容器中放入2moLSO2和 1moLO2, 在一定条件下反应 ,2S 末 , 测得容器内有 0.8moLSO2, 求2S 内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比 . 练习 2在一定条件下， mA+nB=pC 的反应中，各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是 。2A+B=2C 练习 3则该反应速率的快慢顺序为 :反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)(4) ν(D)=0.45mol/(L·s) (1)>(4)>(2)=(3)反思 : 比较反应的快慢 , 应取同一参照物 在相同条件下 , 等质量 ( 金属颗粒大小相同 ) 的下列金属与足量 1mol/L 盐酸反应时 ,速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁二、影响化学反应速率的因素§ 化学反应速率是由反应物的性质决定的 ; ...
