北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案VIP免费

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究（海淀区）28．（15分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。①实验i中的现象是____。②用化学用语解释实验i中的现象：____。(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____（填字母序号）。(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。（朝阳区）28.（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制1作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验1】制备银镜：（1）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。编号ab试剂0.1mol/LFe(NO3)30.05mol/LFe2(SO4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等。（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式是。（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是。（5）推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是。通过如下实验验证了推测是合理的：ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；ⅱ.配制溶液：。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。请将步骤ⅱ补充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。假设1：Fe(OH)2；假设2：AgNO2；假设3：……①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。（东城区）28．(15分)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。1．探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者实验方案预期现象和结论2不褪色。实验二：(1)SO2水溶液中含的微粒有。(2)NaHS03溶液显酸性的原因是____（用化学平衡原理解释）。(3)实验d的目的是____。(4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。Ⅱ．探究褪色过程的可逆性(5)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是。(6)丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。步骤一：①步骤一，i中反应的化学方程式是。②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。（西城区）28．（15分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）3（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。（2）产生气泡的原因是________。【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有...