2012 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十二届天原杯)复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871 年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分 FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O； ② TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO； ③ TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A . 反应①中的 H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应② Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的 pH 在 0.3~1.2 之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成 CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H3PO4可形成H4P2O7或 H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶7.已知复分解反应 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的 pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa...
