原子个数原子个数比元素质量比相对分子质量或纯净物的质量×元素的质量÷相对原子质量元素质量分数化学式 例 1 ：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2====Mg3N2; 2Mg+O2====2MgO, 则 24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（ ）A ． 40g B ． 35g C ． 54g D ． 30g一、极值假设法 点燃点燃假设 24g 镁只发生第一个反应：3Mg+N2==== Mg3N2; 点燃72 10024g X X=100g/3假设 24g 镁只发生第二个反应：点燃2Mg+O2==== 2MgO48 8024g Y Y=40g 所以实际生成的固体质量应大于 100g/3 ，小于 40g 例 2 ：在 FeO 、 Fe2O3 、 CaCO3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56% ，则 CaCO3 的质量分数可能为（ ） A 、 10% B 、 25% C 、 30% D 、 35%极值假设法 假设混合物是由 Fe2O3 、 CaCO3 组成的，则：Fe2O3%=56%÷112/160=80% CaCO3%=1―80%=20%假设混合物是由 FeO 、 CaCO3 组成的，则：FeO%=56%÷56/72=72% CaCO3%=1―72%=28%则在 FeO 、 Fe2O3 、 CaCO3 的混合物中， CaCO3的质量分数应在 20% 与 28% 之间。B 将一严重锈蚀而部分变成铜绿 [Cu2(OH)2CO3] 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO ，固体质量的变化情况可能是 ( )A ．增重 30 ％ B ．增重 10 ％ C ．不变 D ．减轻 30%简析：固体质量变化情况最多增重 Cu→CuO 增重 25%最多减轻 Cu2(OH)2CO3→CuO 减轻 28%固体质量变情况应在 -28% ~+25% 之间 点评 此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了创新思维能力。 返回 二、守恒法 初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。运用这种方法，只须找到不变量。问题就会迎刃而解了。 守恒法例 1 ：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁共 6 克，与 100 克 7.3% 的稀盐酸恰好完全反应，则生成的氯化镁的质量是 。 根据 Cl 元素守恒： 2HCl —— MgCl2 73 95 100g×7.3% =7.3g X 9.5g 例 2 ：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物 18.6克与 98 克 20% 的硫酸溶液恰好完全反应所得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为（ ） A 、 14.2 克 B 、 19.6 克 C 、 21.7 克 D 、 28....
