专题三-6富集在海水中的元素——氯VIP免费

专题 3 常见无机物及其应用第 6 课时 富集在海水中的元素——氯学习目标 1.了解氯元素在自然界中的存在,了解氯原子的结构。2.了解氯气的物理性质,掌握氯气的化学性质。3.掌握氯水的成分及对应的化学性质。4.了解次氯酸盐的性质、用途及制备方法。5.了解 Cl-的检验方法,能利用试剂检验 Cl-。6.了解卤素的物理性质和化学性质,能比较氯气、溴、碘单质的氧化性强弱。7.了解 Cl2的实验室制法的原理和实验装置,能利用实验装置制备氯气。知识梳理 一 氯气 1.氯原子的结构及存在形态氯原子的结构示意图为① ,氯原子容易② 而形成 Cl-,表现出典型的③ 性。氯在自然界中以④ 态存在,主要以⑤ 的形式存在。 2.Cl2的物理性质通常情况下,氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1 体积水能溶解约 2 体积氯气。3.Cl2的化学性质 (1)与金属反应 a.与 Na 反应的化学方程式:⑥ 。 b.与 Fe 反应的化学方程式:⑦ 。 c.与 Cu 反应的化学方程式:⑧ 。(2)与非金属反应与 H2反应:H2+Cl22HCl(3)与水反应a.反应的化学方程式:⑨ 。 b.氯水的性质实验操作实现现象结论有色布条⑩ 干燥的 Cl2 漂白作用有色布条 氯水有漂白作用,起漂白作用的是 c.次氯酸的性质(4)与碱反应a.漂白液的制取: ,有效成分为 。 b.漂白粉的制取: ,有效成分为 。 一参考答案① ②得到一个电子 ③非金属 ④化合 ⑤ NaCl⑥2Na+Cl22NaCl ⑦ 2Fe+3Cl22FeCl3 ⑧ Cu+Cl2CuCl2 ⑨ Cl2+H2OHCl+HClO ⑩不褪色 无 褪色 HClO 弱 2HClO2HCl+O2↑杀菌、消毒 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O NaClO 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2二 氯离子的检验及氯气的制取 1.氯离子(Cl-)的检验 (1)方法:先加① 溶液,再加② 。 (2)现象:产生③ ,加稀 HNO3,沉淀④ 。 (3)原理:⑤ 。 (4)加稀硝酸的目的:排除⑥ 等离子的干扰。 2.卤素包括:⑦ 、⑧ 、⑨ 、⑩ 、 ,这些元素的最外电子层都有 个电子,是典型的 。 3.卤素的性质(1)与 H2作用生成卤化氢H2+F22HF;H2+Cl22HCl;H2+Br22HBr;H2+I22HI(持续加热,缓慢化合的同时会发生分解)。上述反应说明,卤化氢稳定性:HF>HCl>HBr>HI。(2)与 H2O 作用生成 HX 和 HXO(F2除外)2F2+2H2O4HF+O2;X2+H2O (X 为 Cl、Br、I)。 (3)卤素间的置换反应氧化性: ,可以发生反应:Cl2+2NaBr ,Br2+2KI 。 (4)卤素单质的特性a.溴是唯一易挥发的 态非金...