化 学 平 衡 的 移 动一、影响化学平衡移动的条件：化学平衡移动本质：V 正＝ V 逆改变外界条件T 、 P 、 CV 正＝ V 逆一定时间V 正＝ V 逆′′① 研究对象：是已经建立平衡状态的体系。② 移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。③ 移动标志：各组成成分的百分含量发生了变化④ 移动方向：V 正＞ V 逆V 正＝ V 逆V 正＜ V 逆原平衡向右移动不移动向左移动⑤ 定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。 化 学 平 衡规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。图解：V 正′V 逆′VtV 逆′V 正′VtV 正′V 逆′VtV 逆′V 正′Vt1 、浓度对化学平衡的影响：化 学 平 衡 的 移 动 化 学 平 衡2 、温度对化学平衡的影响：规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。V 正′V 逆′tVV 正′V 逆′VtV 正′V 逆′VtV 逆′V 正′Vt图解：化 学 平 衡 的 移 动 化 学 平 衡3 、压强的影响：规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。化 学 平 衡 的 移 动改变压强的方式： a 改变体积 b 体积不变时 加入气体 压强对化学平衡的影响结论：压强对化学平衡的影响结论：11 、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变、对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。22 、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改变压强，对化学平衡无影响。变压强，对化学平衡无影响。33 、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变 ? 压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致 V 正 ≠ V 逆时...
