最新高中化学精华解析：水溶液中的离子平衡VIP专享VIP免费

宝岛优品—倾心为你打造精品文档宝岛优品—倾心为你打造精品文档第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课时作业一、选择题 （包括 8 小题。 1~6 小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。 ）1.下列关于电解质的说法正确的是( ) A.NaHCO 3 溶 于 水 ， 其 电 离 方 程 式 为 ： NaHCO 3=Na++HCO 3-, HCO 3-=H++CO 32-B.SO2 的水溶液能导电，所以SO3 为电解质C.浓度均为 1 mol·-1L 的 NaCl 和 MgSO4 溶液，导电能力相同D.NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中不存在离子2.（2020 年肇庆质检）在25 ℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入 NaOH 固体；②加入 CaCO3 固体；③加等体积的水稀释；④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃；⑤加入醋酸钠固体；⑥加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( ) A.①③④B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤3.（2020 年汕头质检）同一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力宝岛优品—倾心为你打造精品文档宝岛优品—倾心为你打造精品文档强弱的顺序是 ( ) A.a=b=c B.b>a>c C.c>a>b D.b>c>a 4.向体积均为 1 L,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是( ) 5.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO 2（g）=CO 2（aq）CO 2（aq）+H 2O=H2CO3（aq）H 2CO 3（aq）=H+（aq）+HCO 3-（aq）HCO 3-（aq）=H+（aq）+CO 32-（aq）下列有关说法正确的是 ( ) A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中c（HCO 3-）增大宝岛优品—倾心为你打造精品文档宝岛优品—倾心为你打造精品文档D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c（H+）与 c（OH-）的乘积等于 1×10-146.甲、乙两杯醋酸稀溶液， 甲的 pH=a, 乙的 pH=a+1 ，对下列叙述的判断正确的是 ( ) ①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10 ②物质的量浓度 c（甲） =10c （乙）③中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V（乙）④甲中的 c（OH-）为乙中的 c（OH-）的 10 倍A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3· H 2O=NH4++OH-，下列叙述正确的是 ( ) A.加水后，溶液中 n（OH-）增大B.加入少量浓盐酸...