中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)

第1页 共9页 中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳 1．氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） C+H2O(g)CO+H2 ； CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 图1 启普发生器 2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①金属与非氧化性强酸的置换反应： 制取方程式：Zn+H₂SO₄ == ZnSO₄+H₂↑ 装置：固+液气（启普发生器图1） 或如右图（图2）简易装置。 检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 ②能使灼烧的Cu O 由黑色变为红色，气体产物使白色的Cu SO4 粉末变蓝 收集：排水法或向下排气法 尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋） ②金属与强碱溶液的置换反应： 图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O 发生装置：液+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3： 净化方法：NaOH 溶液（除 SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气） 收集方法：排水集气法 图3 尾气处理：无 检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是 H2O 和CO2 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石 第2页 共9页 和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑ ；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 ↑ （2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O  CH≡CH＋Ca(OH)2 发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图 4 净化方法：Cu SO4 溶液、浓硫酸（除水蒸气） 收集方法：排水集气法/向上排空气法 尾气处理：无 图 4 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） C+H2O(g)CO+H2 ； ②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑ ； （2）实验室制法： 制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸 ①甲酸分解法：HCOOH CO↑ +H2O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 （图 5 ） 检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋） ②草酸分解法：H2C2O4 CO↑ +CO2 ↑+H2O ； 混合气体通过碱石...