盐酸标准溶液标定

实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、 目的要求1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。精品文档，超值下载4.二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液， HCl 含量为 36%～38%(W/W),相对密度约为 1.18 。由于浓盐酸易挥发出HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红 - 溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在 270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的 pH 为 3.89 ，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。用 Na2CO3标定时反应为： 2HCl + Na 2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H 2CO 3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO 2，冷却后再滴定。三、实验用品分析天平 ( 感量 0.01mg/ 分度 ) ，量筒，称量瓶， 25mL酸式滴定管， 250mL锥形瓶。工作基准试剂无水Na2CO3：先置于 270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或 0.1mol/L ），溴甲酚绿（3.8-5.4 ）一甲基红（4.4-6.2 ）指示液 ( 变色点 pH=5.1)：溶液 Ⅰ: 称取 0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇 (95%)，用乙醇 (95%)稀释至 100m L；溶液 Ⅱ; 称取 0.2 g 甲基红，溶于乙醇 (95%)，用乙醇 (95% ) 稀释至 100m L；取 30 m L 溶液 I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。四、实验步骤(1)0.05mol.L-1 盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸4.5ml ，加水稀释至 1000ml混匀即得 .(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在 270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g ，精密称定 3 份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 50ml 蒸馏水溶解后， 加甲基红 - 溴甲酚绿混合指示剂 10 滴，用盐酸溶液 (0.05mol · L-1) 滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温 ( ...