《元素周期律》教学设计【教学目标】1．知识与技能运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。2．过程与方法模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。3．情感态度与价值观引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】3 课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】第一课时教师活动[引入]学生活动教学意图上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在思考、讨论、创设情境，引请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是交流什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。1起 学 生 学 习的兴趣。[板书]元素周期律[引导和提问]画核电荷数 1~18复习旧知识，1．请同学们画出核电荷数 1~18 元素的原子结构示号元素的原子结引发新知识。意图。2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。展示原子核外电子排布的图片（见资源包部分）构示意图。从 学 生 熟 悉寻找规律。归纳、 的元素入手，回答：增 强 学 生 对1~2 号元素：电新 知 识 的 亲子层数相同，都切感，培养学是 1，最外电子层生发现问题、上的电子数从1分析问题、归到 2。纳 问 题 的 能3~10 号元素： 力。电子层数相同，都是 2，最外电子层上的电子数从1 递增到 8。11~18号 元素：电子层数相同，都是 3，最外电子层上的电子数从 1 递增到 8。[归纳]阅读教材并填写以核电荷数 1~18的元素原子核外电子排布为例发第 12、13 页的表现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电格，认识“重复子的排布呈现周期性变化，除 H、He 元素外，最外出现”，体会“周2电子层上的电子数重复出现从 1 递增到 8 的变化。[板书]一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从 1 递增到 8。[指导阅读]阅读教材第 12 页内容，思考：期性变化”理解，记录。培 养 学 生 良好 的 学 习 习惯。阅读、思考、归给 学 生 提 供纳、交流、叙述、 足 够 的 思 考文字记录：问题、解决问元 素...
