第2课时 混合物的分离和提纯 实验教学设计VIP专享VIP免费

第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯一.学习目标1.知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2.学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程1、分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．2、常用的方法有那些？_____________________________________________【实验探究】----粗盐提纯⑴粗盐的成分：_________（_______、________、________、___________________）⑵提纯的基本思路：⑶除去不溶性杂质的方法：__________，用于分离_________________________的混合物；基本操作步骤是_______、________、________①溶解：所需的仪器:________、_______。玻璃棒的作用：____________。②过滤：所需的仪器:________、________、_______、__________。玻璃棒的作用：________。过滤操作注意事项：“一贴”，滤纸紧贴，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在，漏斗下端的管口紧靠。若：滤液浑浊应再过滤一次③.蒸发：把固体溶质从溶液中分离出来的一种方法所需的仪器:______、_____、____、_______。玻璃棒的作用：______________。蒸发操作注意事项：a、蒸发皿的液体不超过容积的b、加热时，用不断搅拌c、取下未冷却的蒸发皿时，要放在上d、蒸发操作中停止加热的时刻：出现较多固体时，应停止，利用蒸干思考这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？SO42-的检验方法：[实验1--2](准确叙述操作、现象，结论)_________________________________________________________________________⑷除去食盐中可溶性杂质（除杂）杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2除杂时，上述试剂的加入顺序_______、__________、_________且都过量。【思考】加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则?1、分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。2、三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。3、三个原则：不增不得引入新的杂质不减尽量不消耗被提纯的物质易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4[来四.当堂检测1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：[来源:Zxxk.Com]（1）操作①可选择蒸发皿或坩埚仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽。（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2。五.课后练习与提高1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3．能够用来鉴别BaCl2、NaC...