离子方程式的配平

关于氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况 4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理： 氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的． 5．配平的一般步骤要求 步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价． （2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数． （3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等． （2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确． （3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同． 6．常见的氧化还原反应方程式的配平 （1）整体法的应用： A ．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如 分析：422OCH中碳元素的平均价态为+3 价，都被氧化到+4 价，可考虑整体法 22143:2422COCH中×5 指422OCH计量数为 5 527:4MnKMn O 中 ×2 指4KMn O 计量数为 2 用观察法配平其他化学计量数： OHCOMn SOSOKSOHOCHKMn O2244242422481021352 再如 HClNaHSOOHClOSNa422322____541 分析：322OSNa中硫元素都由+2 价被氧化到+6 价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由 0 价被还原到-1 价，可考虑整体法． 82462:2322SOSNa中 22110:22ClCl 中 ×1 指322OSNa计量数为 1 ×4 指2Cl 计量数为 4 用观察法配平其他化学计量数： B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如 HClOHClOHCl...