元素周期律学案 一、探究问题 1：1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律结论：随着核电荷数的递增，元素原子的呈现出变化。即：随着核电荷数的递增， 。 二、 探究问题 2：1-18 号元素〔除稀有气体元素外〕随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律 结论：随着核电荷数的递增，元素原子的呈现出变化。即：随核电荷数的递增，。三、 探究问题 3：1-18 号元素〔除稀有气体元素外〕随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律 1、金属性强弱顺序 实验方案： 实验记录：2、3、 阅读、分析下表给出的硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以获得怎样的结论，请将结论分别写在右边的框中。工程元素 14Si15P16S17Cl结论1单质与氢气的反响高温下反响磷蒸汽与氢气能反响加热反响光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化的化学式SiH4PH3H2OHCl资料卡以下性质可用于推断元素金属性的强弱1、元素的单质与水〔或酸〕反响置换出氢气的越容易，那么该元素的金属性越强；反之，越弱。2、元素的最高价氧化物的水化物〔氢氧化物〕的碱性越强，那么该元素的金属性越强；反之，越弱。 实验现象 实验操作NaMgAl结论：钠镁铝的金属性强弱顺序2 气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定 3最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高价含氧酸的酸性弱酸中强酸强酸酸性更强4、 根据信息提示，结合上表的结论，答复以下问题总结出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序 写出 11~17 号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律 推测 3~9 号元素，随着核电荷数的递增，它们的金属性和非金属性会呈现出怎样变化规律 结论：随着核电荷数的递增，元素的呈现出变化。即：随核电荷数的递增，。四、 探究问题 4：1~18 号元素〔稀有气体元素除外〕随着核电荷数的递增，元素的主要化合价〔最低和最高〕呈现出怎样的规律 结论：随着核电荷数的递增，元素的呈现出变化。即：随核电荷数的递增，。 重点内容回忆1、 本节课所学元素性质的四个方面是如何呈现周期性变化的元素性质的周期性变化的根本原因是什么2、 本节课学过哪些事实可推断元素的金属性和非金属性强弱课堂练习：1、以下说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是〔 〕A、HClO3的酸性比 H2SO3强B、HCl 的酸性比 H2S 强C、HCl 的稳定性比 H2S 强D、氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需不...
