第 3 节 元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第 1 课时【学习目标】1. 掌握同周期内元素性质的递变规律。2. 会比较元素的金属性和非金属性强弱。3. 能应用元素周期表解决实际问题，体会元素周期表的应用。【学习过程】请大家阅读课本 P20-22，讨论、思考并理解记忆以下内容：一、同周期〔第三周期〕元素性质的递变规律1. 可以从几个方面证明 Na、Mg、Al 等元素失电子能力的强弱：【概括】请完成表格：元 素钠镁铝单质与水反响 单质与盐酸反响最高价氧化物对应水化物化学式碱 性结 论2. 可以从几个方面证明 Si、P、S、Cl 等元素得电子能力的强弱：【概括】请完成表格：元 素硅磷硫氯单质与氢气反响难易 气态氢化物化学式 稳定性 最高价氧化物对应水化物化学式 酸 性 结 论 3. 分析以上元素性质变化的原因：【迁移应用】1. 推断元素原子失电子能力强弱的方法：〔1〕比较元素的单质跟反响置换出氢气的难易程度，置换反响越容易发生，元素原子的失电子能力；〔2〕比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力越强；〔3〕比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力；〔4〕依据金属单质间的置换反响，作复原剂的金属的失电子能力作复原产物的金属的失电子能力。〔5〕比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越。2. 推断元素原子得电子能力强弱的方法：〔1〕比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反响，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的复原性越弱，那么元素原子的得电子能力；〔2〕比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力越强依据非金属单质间的置换反响，作氧化剂的非金属元素的得电子能力作氧化产物的非金属元素；〔3〕比较简单非金属阴离子的复原性强弱，简单非金属阴离子的复原性越强，对应非金属元素的得电子能力越。〔4〕依据非金属之间的置换反响，作氧化剂的非金属的得电子能力作氧化产物的非金属的得电子能力。3. 同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐〔稀有气体除外〕，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的复原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。【典题解悟】例 1：以下表达中，...
