第一单元 分子构型与物质的性质第一课时 分子的空间构型 【学习目标】1
理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2
学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；3
掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；4
了解等电子原理及其应用
【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论【学习方法】讲解法、归纳法【教学过程】〖你知道吗〗1
O 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 H2O，而不是 H3O 或 H4O2
C 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是 CH2CH4分子为什么具有正四面体结构3
为什么 H2O 分子是“V〞型
键角是 104
5°，而不是“直线型〞或键角是“90°〞一、杂化轨道理论〔1931 年，美国化学家鲍林 L
Pauling 提出〕1
CH4 —— sp3杂化轨道排布式：电子云示意图：〔1〕能量相近的原子轨道才能参加杂化；〔2〕杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成 σ 键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以 C 原子与 H 原子结合成稳定的 CH4，而不是 CH2
〔3〕杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个 sp3杂化轨道占有个 s 轨道、个 p 轨道；〔4〕杂化轨道总数等参加杂化的原子轨道数目之和，如个 s 轨道和个 p 轨道杂化成个 sp3杂化轨道〔5〕正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般实行 sp3 杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中 C 和 Si 也实行 sp3杂化形式，轨道间夹角为
BF3 —— sp2杂化型用轨道排布式表示 B 原子实行 sp2杂化轨道成键的
