第一单元 化学反响中的热效应第二课时 反响热的测量与计算[课标解读]1， 初步学习测定化学反响的反响热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采纳适当措施减小误差。2，知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反响的反响热。[知识再现]知识点一：什么是燃烧热、中和热如何正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式知识点二：什么是盖斯定律如何利用盖斯定律计算反响热知识点三：如何测定反响热[典型解悟] [例 1]反响：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol以下结论正确的选项是A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ／mol B．①的反响热为 221 kJ／molC．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反响的中和热为 57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反响生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 [例 2] H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，那么反响 HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H 为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1例 3] 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是。〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响〞)〔4〕假如用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等〞)，所求中和热(填“相等、不相等〞)，简述理由〔5〕用相同浓度和体积的氨水〔NH3·H2O〕代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕。 [自我检测]1、含有 2 一 5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点〔℃〕－88.6－42.1－0.536.1*燃烧热〔kJ/mol〕1560.72219.22877.63535.6*燃烧热： 1 摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，以下推断错误的选项是A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加2．根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S ...
