第三课时探究铁元素及其化合物的氧化性和复原性[旧知回忆]1.完成以下有铁元素参加的化学方程式：(1)Fe 与稀硫酸的反响____________________________________(2)Fe 与 CuSO4溶液的反响____________________________________(3)高炉炼铁____________________________________(4)Fe 在氯气中燃烧____________________________________[学习内容]一 铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和 ________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是 __________)、_________矿(主要成分是______________)二 铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反响铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反响的方程式为___铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为____________。(2)铁丝和水蒸气的反响化学方程式为_________________________。(3)与酸反响与盐酸和稀硫酸反响时，铁被氧化成_____，反响的离子方程式为________________________________________。(4)与较不活泼金属的盐溶液反响将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反响的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反响的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的 FeCl3溶液中，反响的离子方程式为__________________________。三 .铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有_________、_________、_________。化学式FeOFe2O3Fe3O4名称——色态铁化合价水溶性与 H+反响——(2)铁的氢氧化物主要有_______和_________。硫酸亚铁与 NaOH 溶液反响生成___________________，在空气中迅速变成_______色，最后变成________色。(3)Fe(OH)2的制备应注意的问题Fe(OH)①2_______________,易被氧化成_________________：② 方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3思考拓展：假设想长时间观察到 Fe(OH)2的白色在操作中需注意哪些问题四、铁盐和亚铁盐1.向 FeCl3溶液中参加试剂： 实验操作现象结论及有关离子方程式向 FeCl3 溶液中参加 KSCN 溶 液 ，然 后 参 加 足 量 铁粉参加 KSCN，溶液呈_____ 色 ， 参 加 足 量 铁 粉后，...
