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化学平衡状态的判断方法与易错点精析VIP免费

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化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质:对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言,其参加反应的速率与其生成的速率相等,即v正=v逆,其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。3、技巧:“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态,不变量不变不能作为判断依据。【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A.2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A选项:平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值,为不变量,且题中给出的比例关系不正确,应为(NH3)2(CO2),不能作为该反应是否达到平衡的依据;B选项:题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量,达到平衡时,气体的量不再发生变化,压强不再发生变化,变量达到不变,可以作为该反应是否达到平衡的判据;=m(气体)C选项:密闭容器中气体密度的计算公式为rV(容器),达到平衡前气体的质量是变量,容器体积不变,因此混合气体的密度是一个变量,变量达到不变,可以作为平衡判据;D选项:题中体系的初识状态是没有气体,从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变,因此容器中氨气的体积分数是一个不变量,不能作为平衡的判据。故选BC。Tip:有时候整理归纳那么多,不如把握本质,掌握方法来得有效,要的就是以不变应万变!二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据;②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。微信公众号:上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多,会习惯用①的思路思考第②类问题。【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2s4HFgSiF4g2H2Og148.9kJ如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,_______(选填编号)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.vH2O2vSiF4c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物【答案】bc【分析】本题提问是反应已达到平衡,要求分析各物理量的特征,分析该问题与判断反应是否达到平衡有一定的区别。a选项:比例不正确;b选项:在达到平衡时,该等式成立,但是因为是不变量,不能作为平衡的判断依据;c选项:达到平衡时,各组分的量不再发生变化,因此SiO2的质量保持不变,在达到平衡前SiO2的质量是一个变量,能作为平衡的判断依据;d选项:根据平衡状态为动态平衡的特征可判断其错误。故选bc。若题干问题设为能判断反应达到平衡的是,只能选c。2、对变量和不变量判断错误【例】在一定条件下、1L的密闭容器中,能说明反应2HI(g)H2(g)I2(g)达到化学平衡状态的是____________。A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1:2:1E.容器中气体压强不变【答案】A【分析】A.混合气体的颜色会随I2的量变化而变化,为变量;微信公众号:上海试卷=m(气体)B.混合气体的密度计算公式为rV(容器),整个体系中全为气体,质量和体积均为不变量,因此混合气体的密度也为不变量;C.反应混合物中各组分物质的浓度关系没有一个确定的关系,不能作为判据;D.三种物质的速率之比为其反应的计量系数之比,其为不变量;E.反应前后气体体积没有发生变化,因此容器中气体压强为不变量。3、计量系数判断错误在化学平衡状态判断的试题中,出题者经常会出正、逆反应速率与比例关系的选项,在判断时需要注意其比例。【例】下列关系中能说明反应N2g3H2g2NH3g已经达到平衡状态的是________。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【答案】C三、强化练习1.下列叙述中,能说明该合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到...

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