第四节 氨 硝酸 硫酸――硝酸学习目标:1.了解硝酸的物理性质和用途。2.掌握硝酸的化学性质。重点难点：硝酸的强氧化性 ,硝酸与金属的反应计算知识梳理：二. 硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？_______________________2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性, 在水中的电离方程式为____________________________。硝酸的特性:（1）.不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色 NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ,思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________ （2）.强氧化性：A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：① Cu +HNO3（浓）——____________________________________________离子方程式为 ______________________________________________________________② Cu +HNO3（稀）——____________________________________________离子方程式为 ______________________________________________________________在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.注意: 的是，有些金属如 、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了 _________________________________ 的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B. 非金属反应： HNO3(浓) + C ——____________________________________________此反应中硝酸表现的性质为 。C. 与化合物反应思考: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？_____________________________________________________________________________三、硫酸根离子的检验SO42－ 遇到__________________溶液时，生成白色沉淀________，该沉淀既不溶于水又不溶于酸,实验室常用这一性质检验 SO42－。例题: 几位同学设计了下述几个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有 SO42－。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价____________...
