15 化学键与分子极性离子键： 非极性共价键：A—A化学键 一般共价键共价键 极性共价键：B—B特殊共价键：配位键：A→B1、化学键、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。化学键的键能通常在 120KJ/mol～800KJ/mol强 烈 的 体 现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形 成 条 件 和原因活泼金属 MMn+(稳定的阳离子) 活泼非金属 Xm-(稳定的阴离子) 离子键形 成 过 程 表示方法mM+nX→影响强度的因素及对物质性质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用.表示方法1.电子式:2.结构式形成过程分类分类依据：共用电子对是否发生偏移与电子提供对象非 极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特定：存在于同种原子之间 A—A 单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极 性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间 B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键配 位键是一种特殊的共价键。由成键的双方原子中，一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成共用电子对，这种共价键叫配位键。如 NH3 和 H+以配位键形成 NH4+，H2O 和 H+以配位键形成 H3O+等[Ag(NH3)2]+，键参数键能在气态时拆开拆开 1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性2、极性分子和非极性分子类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断要点实例非 极 性分子空 间 结 构特点正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键极性键空 间 结 构特点H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4极 性 分子空 间 结 构不对称正 负 电 荷 重...
