06 届高三物理一轮授课提纲十六、原子和原子核(1)[课 题] 原子结构模型[教学目标] 1、了解人们对原子结构的认识过程 2、掌握 α 粒子散射实验和原子核式结构的内容 3、理解玻尔模型的三条假设[教学重点] α 粒子散射实验和原子核式结构模型[教学难点] 玻尔模型的三条假设[知识要点]一、人们认识原子结构的思维线索． 气体放电的研究→阴极射线→发现电子（1897 年，汤姆生）→汤姆生的“枣糕模型”卢瑟福的核式结构模型玻尔模型（轨道量子化模型）． 二、卢瑟福的核式结构模型1、α 粒子散射实验 做法：用质量是电子 7300 倍的 a 粒子轰击薄金箔． 结果：绝大多数 α 粒子穿过金箔后直进，少数 α 粒子发生了较大的偏转，极少数 α 粒子偏转角度超过 90°，有的甚至被弹回． 2、原子的核式结构 在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．原子核所带的正电荷数等于核外的电子数，所以整个原子是中性的。电子绕核运动的向心力就是核对它的库仑力． 3、实验数据估算：原子核大小的数量级为 10-15－10-14m，原子大小的数量级为 10-10 m．三、玻尔的轨道量子化模型 1、卢瑟福核式结构与经典电磁理论的矛盾：（1）原子是稳定的；（2）原子光谱是线状谱 2、玻尔的轨道量子化模型： 三条假设：①定态假设——原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但不向外辐射能量． ② 跃迁假设——原子从一种定态（设它的能量为 E 初）跃迁到另一种定态（设能量为E 末）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 hγ=E 初一 E 末 ③ 轨道量子化假设——原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应．原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的．1 3、氢原子能级公式：原子各定态的能量叫做原子的能级．对于氢原子，其能级公式为：En= E1/n2 n=1，2，3… 轨道公式为：rn=n2rl， n＝l，2，3… n 称为量子数，只能取正整数，En是半径为 rn的轨道的能量值（能级）它等于核外电子在该轨道上运转时动能和原子的电势能之和，若规定无限远处为零电势点则 E1=13.6 eV ；rl＝0.536×10-10m 注意：量子数 n＝1 的定态，又叫基态，能量值最小．量子数越大，能量值越大． [解题指导][例 1]如图是卢瑟福发...
